перейти к содержанию
Ok Pool Reform

Что означает кислотный и основной рН?

Кислотный и основной pH: Знайте значения и что означает получение того или иного значения в зависимости от того, какой раствор (особенно в бассейнах).

Кислотные и основные теории pH
Кислотно-основные теории pH

En Ok Pool Reform, в этом разделе внутри бассейны с уровнем pH Разберемся со следующим вопросом: Что означает кислотный и основной рН?

Что такое рН в бассейне и каким должен быть его уровень?

уровень pH в бассейне

Что такое уровень pH в бассейне и как его контролировать

ph бассейн с высокими осадками

Что означает идеальный pH для бассейнов (7,2-7,4)

Аббревиатура pH означает потенциальный водород и представляет собой меру, указывающую на кислотность или щелочность воды.

Тогда, pH относится к потенциалу водорода, значению, которое соответствует концентрации ионов водорода в воде в вашем бассейне и, следовательно, является коэффициентом, указывающим на степень кислотности или щелочности воды. Следовательно, pH отвечает за указание концентрации ионов H + в воде, определяя ее кислотный или основной характер.

Шкала значений pH воды плавательного бассейна

щелочной рН в бассейне
Причины несоответствия оптимального уровня pH в плавательных бассейнах
Шкала значений pH воды плавательного бассейна

Какие значения включает в себя шкала измерения pH воды в бассейне?

  • Шкала измерения pH включает значения от 0 до 14.
  • В частности, если 0 соответствует самой кислой среде, 14 — самой щелочной, а нейтральный pH равен 7.
  • Это измерение определяется количеством свободных ионов водорода (H+) в веществе.
Зачем нужен рН?
Зачем нужен рН?

Зачем нужен рН?

pH — это мера, используемая для определения кислотности или щелочности водного раствора. Реагирует ли водный раствор как кислота или как основание, зависит от содержания в нем ионов водорода (H+).

Однако даже химически чистая и нейтральная вода содержит некоторое количество ионов водорода из-за самодиссоциации воды.

H_2O \longleftrightarrow H^+ + OH^-

Известно, что при равновесии в стандартных условиях (750 мм рт.ст. и 25°С) в 1 л чистой воды содержится 10^{-7} моль Н^+ y 10^{-7} моль ОН^- ионов, поэтому вода при стандартной температуре и давлении (СТД) имеет рН 7.

Что делать, если pH нашего бассейна НЕ регулируется

осадки в бассейне с высоким ph

Знайте последствия высокого pH в бассейне и причины высокого pH в вашем бассейне.

как понизить ph бассейна

Как снизить высокий или щелочной pH в бассейне

Руководство по уходу за бассейном помимо pH: очистка и дезинфекция воды

Каким может быть рН раствора?

рН раствора
рН раствора

рН раствора

pH означает «потенциал водорода» или «потенциал водорода». рН представляет собой отрицательную величину логарифма по основанию 10 активности иона водорода.
\ ce {pH} = - \ log_ {10} (a _ {\ ce {H ^ +}}) = \ log10} \ left ({\ frac {1} {a_ {{\ ce {H ^ +}}} }}\Правильно)

Однако в большинстве химических задач мы используем не активность ионов водорода, а молярную концентрацию или молярность.

различия между значениями ph и poh

Чем отличаются растворы pH

Для начала следует знать, что шкала рН логарифмическая.

Следовательно, это означает, что разница в единицу означает разницу на порядок, или в десять раз и обратно указывает на концентрацию ионов водорода в растворе.

Таким образом, более низкий рН указывает на более высокую концентрацию ионов водорода и наоборот.

Что означает кислотный и основной рН?

Что такое кислотные и основные соединения в pH

Сильные кислоты и сильные основания представляют собой соединения, которые для всех практических целей полностью диссоциируют на свои ионы в воде.

Следовательно, концентрацию ионов водорода в таких растворах можно считать равной концентрации кислоты.

Расчет pH становится простым
pH=-log_{10}[H^+]

Расчет рН с использованием молярной концентрации отличается для сильной кислоты/основания и слабой кислоты/основания.

Кислотные, нейтральные и щелочные значения pH

Классификация шкалы значений pH

Шкала pH
Шкала pH

Каковы значения pH

какой тел у бассейна
что такое ph pisci6

Шкала pH варьируется от 1 до 14, где pH 7 соответствует нейтральному раствору.

Итак, получается, что pH – это величина, которая выражается в логарифмической шкале между значениями 0 (крайне кислая среда) и 14 (крайне щелочная среда); Между ними мы находим значение 7, занесенное в каталог как нейтральное.

Шкала pH универсальный индикатор pH

Шкала pH универсальный индикатор pH
Шкала pH универсальный индикатор pH

Что означает, что вещество имеет кислый или щелочной уровень рН?

Что такое кислоты и основания?

Кислоты и основания – это вещества, существующие в природе и различающиеся по уровню pH, то есть по степени кислотности или щелочности. Определение того, являются ли вещества кислыми или щелочными, определяется степенью кислотности или щелочности, измеряемой по шкале pH, и колеблется от 0 (чрезвычайно кислая среда) до 14 (чрезвычайно щелочная среда). Оба вещества, однако, обычно являются коррозионными, часто токсичными, тем не менее имеют многочисленные промышленные и человеческие применения.

Как элементы классифицируются на основе шкалы значений pH

Классификация веществ в кислотах или щелочах по значению pH

Точно так же кислотность и щелочность - это два термина, которые соответствуют способу классификации реакции любого элемента.

что означает значение ph пула
что означает значение ph пула
  • Точно так же мы снова настаиваем, Шкала pH варьируется от 1 до 14, где pH 7 соответствует нейтральному раствору.
  • Если pH меньше 7, раствор кислый., чем больше кислоты, тем ниже значение pH по этой причине кислота это химическое вещество, способное отдавать протоны ( H+) к другому химическому веществу.
  • С другой стороны, если рН больше 7, раствор называется основным (или щелочным) и он будет тем более щелочным, чем выше его рН; и как было показано Использование темпера с изогнутым основанием это химическое вещество, способное захватывать протоны ( H+) другого химического вещества.

Что является щелочным или основным по шкале pH

шкала значений ph продуктов
шкала значений ph продуктов

Что такое кислотные вещества?

  • Кислотный уровень pH: pH менее 7
Что означает, что значение pH является кислым?
  • То, что вещество является кислым, означает, что оно богато H+ (ионы водорода): pH выше 7
  • Следовательно, Кислоты – это вещества с рН менее 7. (pH воды, равной 7, считается нейтральной), химический состав которых обычно содержит большое количество ионов водорода при добавлении воды. Обычно они реагируют с другими веществами, теряя протоны ( H+).

Что такое нейтральные вещества?

  • Нейтральное значение pH: pH равно 7-
Что означает нейтральное значение pH?
  • pH является мерой того, насколько кислой/основной является вода.
  • Диапазон значений от 0 до 14, где 7 означает нейтральное значение.

Что такое щелочные вещества?

  • Вещества с основным или щелочным pH: pH больше 7.
Что это означает, когда значение pH щелочное?
  • То, что вещество является щелочным, означает, что оно бедно H.+ (или богатые основаниями ОН, которые нейтрализуют H+).
  • Таким образом, Основания, с другой стороны, представляют собой вещества с рН выше 7., которые в водных растворах обычно дают гидроксильные ионы ( OH) в середине. Они, как правило, являются сильными окислителями, то есть реагируют с протонами из окружающей среды.

Что такое кислотность и щелочность?

Что такое кислотность и щелочность в пище

Затем в видео вы узнаете о бесконечном количестве продуктов, которые мы потребляем изо дня в день, но,

  • Вы когда-нибудь задумывались, почему одни ароматы привлекают наше внимание больше, чем другие?
  • Вкусы, такие как соль, хлеб, безалкогольные напитки, соки и даже соусы.
  • Что это?
  • Обо всем этом и многом другом мы расскажем вам прямо сейчас в записи.
Что такое кислотность и щелочность в пище

Теории кислотного и основного рН

кислый и основной рН
кислый и основной рН

Кислотно-основные теории pH

Что такое pH-теория Аррениуса?

теория Аррениуса pH кислоты и основания
теория Аррениуса pH кислоты и основания

предложил швед. Сванте Аррениус в 1884 г. представляет собой первое современное определение кислот и оснований в молекулярном выражении.

Теория pH кислоты Аррениуса

Вещество, которое диссоциирует в воде с образованием катионов водорода ( H+).

Основная теория pH Аррениуса

Вещество, которое диссоциирует в воде с образованием анионов гидроксида (OH).

ТЕОРИЯ АРРЕНИУСА Что такое кислота? Что такое фундамент?

Видео о кислоте Аррениуса и основной теории pH

Кислотная и основная теория pH Аррениуса

Теория pH Бренстеда-Лоури

В чем заключается теория рН Бренстеда-Лоури?

pH кислотно-щелочная теория Бренстеда-Лоури
pH кислотно-щелочная теория Бренстеда-Лоури

Предложен в 1923 году независимыми датскими Йоханнес Николаус Бронстед и английский Мартин Лоури, основана на идее сопряженные кислотно-основные пары.

Когда кислота НА взаимодействует с основанием В, кислота образует сопряженное с ней основание А., а основание образует сопряженную кислоту HB+, заменив протон (катион H+):

НА+В⇌А-+НВ+

Теория pH кислоты Бренстеда-Лоури

Вещество pH кислоты: способно отдавать протоны (H+) к основе:

НА+Н2О⇌А-+Н3О+

Основная теория pH Бренстеда-Лоури

Вещество с основным pH: способно принимать протоны (H+) кислоты:

B+H2O⇌HB++OH-

Эта теория считается обобщение теории Аррениуса.

ТЕОРИЯ БРЕНСТЕДА-ЛОУРИ Что такое кислота? Что такое фундамент?

Видео по теории pH BRÖNSTED-LOWRY

Теория Ph BRÖNSTED-LOWRY

Оперативные определения возможных измерений pH

продукты с кислым и щелочным рН
продукты с кислым и щелочным рН

Что такое КИСЛОТНОСТЬ и ЩЕЛОЧНОСТЬ?

Что означает кислотный и основной рН?

Что такое кислотный и основной рН?
лакмусовая бумажка для измерения pH
лакмусовая бумажка для измерения pH

кислотный рН

  • Во-первых, мы можем найти раствор с кислым рН: вещество, которое окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, реагирует с некоторыми металлами, образуя соль и выделяя водород (экзотермическая реакция).
  • Кроме того, вещества с кислым pH имеют значение от 0 до 7.

основное значение pH

фенолфталеин для измерения pH
фенолфталеин для измерения pH
  • Во-вторых, есть Базовый pH: Вещество, окрашивающее красную лакмусовую бумажку в синий и розовый цвет при взаимодействии с фенолфталеином.
  • С другой стороны, укажите, что они имеют значение pH от 7 до 14.

Нейтральный рН

ph нейтро
ph нейтро
  • Наконец, вещество с нейтральным значением рН — это вещество, которое не реагирует с кислотно-щелочными индикаторами.
  • Также рН этих веществ равен 7.

Вещества с сильнокислым pH

кислые рН вещества
кислые рН вещества
разница между кислым ph и poh

Измерения кислотных растворов по рН

Каковы кислотные значения в pH

  • Кислоты выделяют ионы водорода, поэтому их водные растворы содержат больше ионов водорода, чем нейтральная вода, и считаются кислыми при pH ниже 7.

Каковы наиболее распространенные сильнокислотные продукты pH

бассейн соляной кислоты
Для чего соляная кислота используется в плавательных бассейнах?

Существует всего семь распространенных сильных кислот:

  1. – соляная кислота HCl
  2. – азотная кислота HNO3
  3. – серная кислота H2SO4
  4. – бромистоводородная кислота HBr
  5. – HI йодистоводородная кислота
  6. – хлорная кислота HClO4
  7. – хлористоводородная кислота HClO3
сильная кислота рН
сильная кислота рН

Сильная кислотная формула pH

сильнокислотная формула рН

Формула pH сильной кислоты: [HNO3] = [H3O+], а pH = -log[H3O+].

Рассчитать ph сильной кислоты онлайн

Рассчитайте рН раствора сильной кислоты.

формула для расчета рН сильной кислоты

Вещества с сильным щелочным pH

основные вещества pH
основные вещества pH

Измерения pH основных растворов

различия между базовым ph и poh

Как кислотные значения в рН

Характерные вещества с базовым pH

  • Основания принимают ионы водорода (связываются с некоторыми ионами водорода, образующимися при диссоциации воды), поэтому их водные растворы содержат меньше ионов водорода, чем нейтральная вода, и считаются щелочными выше pH 7.
сильный основной ph
сильный основной ph

Формула для расчета сильноосновного рН

сильнокислотная формула рН

Формула pH сильной кислоты: [HNO3] = [H3O+], а pH = -log[H3O+].

Каковы наиболее распространенные сильнокислотные продукты pH

Сильных оснований также не так много, и некоторые из них плохо растворимы в воде. Те, которые растворимы,

сильнокислотное рН вещество
сильнокислотное рН вещество
  • – гидроксид натрия NaOH
  • – гидроксид калия КОН
  • – гидроксид лития LiOH
  • – гидроксид рубидия RbOH
  • – гидроксид цезия CsOH

Расчет pH сильного основания

Расчет рН сильного основания

Рассчитайте рН раствора сильного основания.

Вещества и формулы со слабокислым или щелочным pH

pH слабых кислот и оснований
pH слабых кислот и оснований

Каковы значения рН кислоты/слабого основания

Основной характеристикой слабых кислот и оснований является то, что они частично диссоциируют в воде. Между прямым и обратным процессами устанавливается равновесие, достигающее стационарного состояния, при котором степень диссоциации зависит от силы кислоты или основания.

характерные слабые кислоты и основания
характерные слабые кислоты и основания

Слабые кислоты/основания лишь частично диссоциируют в воде. Определение рН слабой кислоты немного сложнее.

слабокислотный рН
слабокислотный рН

Слабокислотная формула pH

слабокислотная формула pH

Уравнение pH остается прежним: pH = -log[H^+], но вы должны использовать константа кислотной диссоциации (Ка), чтобы найти [Н+].

Формула для Ка:
K_a =\frac{[H^+][B^-]}{[HB]}

где:
[Н^+] – концентрация ионов Н+
[Б^-] – концентрация сопряженных основных ионов
[ГБ] – концентрация недиссоциированных молекул кислоты
для реакции HB \leftrightarrow H^+ + B^-

Вычислите рН раствора слабой кислоты.

Вычислите рН раствора слабой кислоты.

Вычислите рН раствора слабой кислоты.
слабое основание рН
слабое основание рН

Слабоосновная формула pH

Формула для определения рН слабого основания

Как рассчитывается рН слабого основания?

После получения рОН из приведенной выше формулы рОН, pH может быть подсчитывать используя формулу pH = рКw – рОН, где рК w = 14.00.

Различия между значением pH и pOH

разница между ph и poh

Разница между измерениями pH и poH

шкала значений ph и poh
шкала значений ph и poh

Каково нормальное значение рН?

  • В некотором смысле рН является мерой, используется для установления уровня кислотности или щелочности раствора. «p» означает «потенциал», поэтому pH называется потенциалом водорода.

Каково значение рОН?

  • С вашей стороны. pOH является мерой концентрации гидроксильных ионов в растворе.. Он выражается как отрицательный логарифм по основанию 10 концентрации гидроксильных ионов и, в отличие от pH, используется для измерения уровня щелочности раствора.

Рассчитать рН слабого основания

Расчет слабоосновного pH

вычислить рН слабого основания

Относительная сила кислот и оснований

Относительная сила кислот и оснований
Относительная сила кислот и оснований

Различие между сильными и слабыми кислотными и щелочными pH

слабые и сильные кислотные и основные характеристики рН
слабые и сильные кислотные и основные характеристики рН

От чего зависит классификация сильных и слабых кислых и щелочных рН?

В зависимости от степени ионизации или диссоциации кислоты или основания различают сильные и слабые кислоты/основания, термины, описывающие легкость для вести la электричество (благодаря большему или меньшему наличию ионов в растворе).

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ классификация, степень диссоциации и рН Примеры

Классификация рН слабая и сильная кислота и бастион

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ классификация, степень диссоциации и рН Примеры

Степень ионизации кислого и основного рН

расчет рН ионизация кислот и оснований
расчет рН ионизация кислот и оснований

Какова степень ионизации или диссоциации кислого и основного рН?

Также называется степень диссоциации, α, определяется как отношение количества ионизированной кислоты/основания к количеству исходной кислоты/основания:

ááα=количество ионизированной кислоты/основания/количество исходной кислоты/основания

Обычно выражается в процентах (%).

Что означает степень ионизации или диссоциации кислого и основного рН?

https://youtu.be/D_Q6jzyDJDo

сильные кислоты и основания

Полностью ионизированный (α≈1). Они хорошо проводят электричество.

  • Кислоты: HClO4, HI (водн.), HBr (водн.), HCl (водн.), H2SO4 (1-я ионизация) и HNO3.
  • Основания: Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.

Слабые кислоты и основания

Частично ионизированный: α<1. Они плохо проводят электричество.

  • Кислоты: HF (водн.), H2S(водн.), H2CO3, H2SO3, H3PO4, ХНО2 и органические кислоты, такие как CH3COOH.
  • База: НХ3 (или НГ4ОН) и азотсодержащие органические основания, такие как амины.

Константа диссоциации рН кислот и оснований

Чему равна константа диссоциации основного и кислого рН?

это мера Fuerza из кислота/основание в растворе:

КИСЛОТАБАЗА
ОСТАТОК СРЕДСТВНА+Н2О⇌А-+Н3О+B+H2O⇌HB++OH-
ПОСТОЯННЫЙКа=[A-][H3O+][HA]Kb=[HB+][OH-][B]
КОЛОГАРИТМpKa=-log⁡KapKb=−log⁡Kb
Константа кислотно-щелочной диссоциации и рН

Относительная сила кислотного и основного рН

Кислотная и основная константа pH

pH кислотно-щелочная относительная сила

Ионный баланс воды

какие амфотерные
какие амфотерные

Что такое амфотерные

амфотерные какие они

В химии амфотерное вещество — это вещество, которое может реагировать как с кислотой, так и с основанием.​

откуда взялось слово амфотерный

Слово происходит от греческого префикса амфи- (αμφu-), что означает «оба». Многие металлы (такие как цинк, олово, свинец, алюминий и бериллий) и большинство металлоидов имеют оксиды или гидроксиды амфотерный.

Вода является амфипротным веществом
Вода является амфипротным веществом

Вода является амфипротным веществом 

Что означает, что вода является амфипротным веществом 

El вода это вещество амфипротный (может либо отдать, либо принять протон H+), что позволяет ему действовать как кислота или основание (амфотеризм).

Формула водно-ионного баланса

вода амфипротонная
вода амфипротонная

El ионный баланс воды относится к химической реакции, в которой две молекулы воды реагируют с образованием иона оксоний (H3O+) и ион Hidróxido (ОЙ):

Константа равновесия, называемая ионное произведение воды, и обозначаемый Kw, может быть аппроксимирован произведением:

Kw = [H3O +] [OH−]

При 25°С:

[H3O+]=[OH−]=10−7M⇒Kw=10−14

pH, pOH и ионное произведение воды (Kw). КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ

Кислотно-щелочные индикаторы pH

Кислотно-щелочные индикаторы pH
Кислотно-щелочные индикаторы pH

Un индикатор рН - это химическое соединение галохромный (меняет свой цвет -Получается— перед изменением рН), который добавляют в небольших количествах в раствор для визуального определения его рН (кислотности или щелочности). Изменение цвета называется повернуть.

лакмус

Водорастворимая смесь различных красителей, извлеченная из лишайники. Абсорбированный на фильтровальной бумаге, это один из старейших используемых индикаторов pH (~ 1300).

Метиловый оранжевый

краситель азопроизводное который меняет цвет с красного на оранжево-желтый в кислая среда:

Фенолфталеин

Бесцветный индикатор рН в кислой среде, окрашивающийся в розовый цвет в кислой среде. основная среда:

универсальный индикатор

Микс индикаторов (тимоловый синий, метиловый красный, бромтимоловый синий и фенолфталеин), которые проявляют умеренные изменения цвета в широком диапазоне значений рН.

универсальный рН-индикатор
универсальный рН-индикатор

Кислотно-щелочное нейтрализующее титрование

волюмометрия нейтрализации pH
волюмометрия нейтрализации pH

Кислотно-основное титрование/титрование – метод количественного химического анализа.

Что такое кислотный и щелочной метод химического анализа рН-титрования

Una кислотно-основное титрование/титрование метод количественного химического анализа для определения концентрации идентифицированной кислоты или основания (аналит), точно нейтрализуя его стандартным раствором основания или кислоты известной концентрации (доблестный).

мерная колба кислотная и щелочная нейтрализация рН
мерная колба кислотная и щелочная нейтрализация рН

Титрование/кривая титрования 25 мл 0.1 М раствора уксусной кислоты 0.1 М раствором гидроксида натрия.

Нейтрализация: реакция между смесью кислоты и основания.

реакция нейтрализации между кислотами и основаниями
реакция нейтрализации между кислотами и основаниями

Что будет, если смешать кислоту и основание?

Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией.

  • Реакции нейтрализации обычно экзотермические. что средства что Они выделяют энергию в виде тепла.
  •  Se он обычно называет их нейтрализацией, потому что, реагируя на кислота con una  Использование темпера с изогнутым основанием,
  • Поэтому реакцию между кислотами и основаниями называют нейтрализацией. и более или менее устраняет кислотные или основные свойства обоих соединений, то есть нейтрализуют свойства друг друга. вместо этого производят воду и соль.

Смесь кислоты и основания нейтрализуется сама по себе, pH не должен становиться нейтральным.

  • Причина, по которой смесь кислоты и основания нейтрализуется сама по себе, рН не обязательно должна становиться нейтральной. потому что в конечном итоге pH определяется количеством кислоты и / или основания.
  • Вместо этого, Если количество Н+ и ОН то же самое, раствор становится нейтральным, потому что они реагируют друг с другом с образованием воды ( H+ + OH → Н20).

По характеру кислоты и реагирующего основания различают четыре случая:

  1. Первоначально сильная кислота + сильное основание
  2. слабая кислота + сильное основание
  3. сильная кислота + слабое основание
  4. И, наконец, слабая кислота + слабое основание

Что такое кислая и основная реакция нейтрализации рН?

В реакции нейтрализация, кислота и основание реагируют одинаково необратимый для производства соли и воды:

КИСЛОТА + ОСНОВА ⟶ СОЛЬ + ВОДА

Нейтрализация и регулирование кислотно-щелочных реакций

В зависимости от того, является ли титрант сильной кислотой или основанием, pH в точке эквивалентности будет:

АНАЛИТ/ЦЕННЫЙсильный/сильныйСлабая кислота/сильное основаниеСлабое основание/сильная кислота
рН (ЭКВИВАЛЕНТНОСТЬ)7> 7<7
ИНДИКАТОР (поворачивается посередине)НейтральныйОсновнойКислота
Нейтрализация и регулирование кислотно-щелочных реакций

Как рассчитать pH раствора

формула шкалы значений pH
формула шкалы значений pH

Какова формула pH?

В науке рН является мерой содержания ионов в растворе. Возможно, вам придется рассчитать рН на основе концентрации.

Формула для расчета pH

Рассчитайте рН, используя уравнение рН: pH = -log[H3O+].

Калькулятор рН для бассейнов

Видео расчет рН раствора

В 1909 году датский биохимик Сорен Соренсен предложил термин pH для обозначения «потенциала иона водорода». Он определил pH как логарифм [H+], меняющий знак. Переопределение в зависимости от [H3O+].

рассчитать рН раствора

Калькулятор pH раствора

Калькулятор pH раствора
Калькулятор pH раствора

Калькулятор pH раствора

Рассчитать рН раствора

Ниже приведены два калькулятора, которые вы можете использовать для проверки ответов на задачи по химии.

  1. Первый вычисляет pH решения сильная кислота o сильная база.
  2. А второй вычисляет pH решения слабая кислота o слабое основание.

Вычислите рН раствора сильной кислоты/основания.

Калькулятор pH раствора сильной кислоты/основания

PLANETCALC, рН раствора сильной кислоты/щелочка

Вычислите pH слабого раствора кислоты/основания.

Калькулятор рН слабого раствора кислоты/щелочка

PLANETCALC, рН слабого раствора кислоты/щелочка

Калькулятор объема или литров воды в бассейне

рассчитать кубометры бассейна

Рассчитать кубометры бассейна: количество идеальных литров уровня воды в бассейне